erch2014
formasyon

Amfoterik hidroksitler, çift nitelikli maddelerdir

Içine giren hidroksitler varasitlerle ve bazlarla koşullara bağlı etkileşim. Çift doğası olan bu bileşikler amfoterik hidroksitler olarak adlandırılır. Bunlar, tüm bazlar gibi bir metal katyonu ve hidroksit iyonu ile oluşur. Sadece Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), vb. Gibi metalleri ihtiva eden bu hidroksitler, asitler ve bazlar gibi davranabilirler Periyodik Sistem'den görülebileceği gibi D. I. Mendeleev, ikili doğaya sahip hidroksitler, metalleri oluşturur ve bunlar, ametallere en yakın olanlardır. Bu tür elementlerin ara geçiş formları olduğuna ve metallere ve metal olmayan maddelere bölünmenin nispeten keyfi olduğuna inanılmaktadır.

amfoterik bileşikler
Amfoterik hidroksitler katıdır.genellikle beyaz rengi olan toz haline getirilmiş ince kristalize maddeler suda çözünürler ve biraz iletken (zayıf elektrolitler) yoktur. Bununla birlikte, bazlardan bazıları asitler ve alkaliler içinde çözülebilir. Sulu çözeltilerde ayrışma "ikili bağlantılar" asit-baz türü ile gerçekleşir. Hemen hemen eşittir, yani - Bu oksijen ve hidrojen atomları ve (HG) arasında, metal atomları ve oksijen (Me-D) arasına tutma kuvveti olmasından kaynaklanmaktadır Me - O - N nedenle, bu bağlar, aynı zamanda kırık ve bu maddeler -dissotsiirovat katyonları OH- ve H + anyonlar olacaktır.

Bu bileşiklerin ikili doğasının amfoterik hidroksite yardımcı olacağını onaylayın - Be (OH)2. Berilyum hidroksitin bir asit ve baz ile etkileşimini göz önüne alalım.

amfoterik hidroksit

1. Be (OH)2+ 2HCl-Bccl2+ 2H2O.

2. Be (OH)2 + 2KOH-K2 [Be (OH)4] - potasyum tetrahidroksoberillat.

Birinci durumda, bir nötrleştirme reaksiyonu gerçekleşir,bunun sonucu tuz ve su oluşmasıdır. İkinci durumda, reaksiyon ürünü karmaşık bir bileşiktir. Nötralizasyon reaksiyonu, istisnasız olarak tüm hidroksitler için tipiktir, ancak benzer etkileşimler sadece amfoterik olanlarla karakterizedir. Bu tür ikili özellikler, oluşturduğu diğer amfoterik bileşikleri - oksitler ve metallerin kendilerini de gösterecektir.

Amfoterik hidroksitler
Bu tür hidroksitlerin diğer kimyasal özellikleri tüm nedenlerden dolayı karakteristiktir:

1. Termal ayrışma, reaksiyon ürünleri - ilgili oksit ve su: Be (OH)2 -BeO + H2O.

2. Nötrleştirmenin asitlerle reaksiyonu.

3. Asidik oksitlerle reaksiyona girer.

Ayrıca, amfoterik hidroksidlerin etkileşime girmediği maddeler olduğunu unutmayın, örn. kimyasal reaksiyon gitmiyor, bu:

  1. olmayan metaller;
  2. metaller;
  3. çözünmeyen bazlar;
  4. amfoterik hidroksitler.
  5. ortalama tuzlar.

Bu bileşikler, ilgili tuz çözeltilerinin alkali ile çökeltilmesiyle hazırlanır:

BeCl2 + 2CON-Be (OH)2+ 2KCl.

Bu reaksiyon sırasında bazı elementlerin tuzlarıBir hidrat oluşturur, özellikleri neredeyse tamamen çift doğa ile hidroksitlerinkine tekabül eder. Çift özelliklere sahip olan bazlar, doğada bulundukları (boksit, goetit, vb.) Minerallerin bileşimine dahildir.

Böylece amfoterik hidroksitlerMadde ile reaksiyona giren maddenin doğasına bağlı olarak, bazlar veya asitler olarak hareket edebilen inorganik maddeler. Çoğu zaman, ilgili metali (ZnO-Zn (OH)) içeren amfoterik oksitlere karşılık gelir.2; BeO-Be (OH)2), Vb).

</ p>
Devamını oku: