Temel oksitler ve özellikleri

Oksitler, moleküllerin oksidasyon durumu 2 ve ikinci elementin atomları olan bir oksijen atomundan oluştuğu maddelerdir.

Oksitler doğrudan etkileşim yoluyla oluşurbaşka bir madde ile oksijen veya dolaylı yoldan - bazlar, tuzlar, asitler ayrıştırılır. Bu tür bir bileşik doğada çok yaygındır ve bir gaz, sıvı veya katı halde bulunabilir. Yerkabuğunda ayrıca oksitler vardır. Kum, pas, karbondioksit ve alışılmış su bile oksit örnekleri.

Hem tuz oluşturan hem de tuz oluşturmayanoksitlerdir. Tuzlar kimyasal tepkime sonucu tuz verirler. Bunlara su ile tepkimede bir asit oluşturan metal olmayan ve metallerin oksitleri ve baz, tuzlar, normal ve asidik tepkimeler dahildir. Tuzlar, örneğin, bakır oksit içerir.

Buna göre tuz, tuz oluşturmayan tuzlardan elde edilemez. Örnekler karbon dioksit, azot oksit ve nitrik oksit içerir.

Tuz oluşturan oksitler sırayla bazik, asidik ve amfoterik olarak bölünürler. Ana konular hakkında daha fazla konuşalım.

Temel oksitler bazılarının oksitleridir.Metaller, hangi hidroksitlerin baz sınıfına ait olduklarına karşılık gelir. Yani, bir asitle etkileşime girdiğinde, bu tür maddeler su ve tuz oluşturur. Örneğin, bu K2O, CaO, MgO, vb. Normal koşullar altında bazik oksitler katı kristal oluşumlardır. Bu tür bileşiklerdeki metallerin oksidasyon derecesi, genelde +2'yi veya nadiren +3'ü aşmaz.

Temel oksitlerin kimyasal özellikleri

1. Asitle reaksiyon

Oksidin oksijenin bulunduğu asit ile reaksiyona girmesitemel özellikleri, bu nedenle benzer bir deney bir oksit türünü ispatlayabilir. Tuz ve su oluşursa, bu temel oksittir. Böyle bir etkileşimde asidik oksitler bir asit oluştururlar. Ve amfoterik hem asidik hem de bazik özellikler gösterebilir - koşullara bağlıdır. Bunlar, aralarında tuz oluşturmayan oksitler arasındaki temel farklardır.

2. Su ile reaksiyon

Su ile etkileşimde, bu oksitler girer,Elektriksel voltaj aralığında, magnezyumlu metallerden oluşan metaller. Su ile reaksiyona girdiğinde, çözünür bazlar oluştururlar. Bu alkali toprak ve alkali metal oksit grubu (baryum oksit, lityum oksit, vb.). Sudaki asit formundaki asidik oksitler ve amfoterik oksitler suya reaksiyon vermezler.

3. Amfoterik ve asidik oksitlerle reaksiyon

Kimyasal niteliklerinin tersineOksitler, tuzlar oluşturmak için birbirleriyle reaksiyona girer. Örneğin, bazik oksitler asidik olanlarla etkileşime girebilir, ancak gruplarının diğer temsilcilerine tepki gösteremez. En aktif olanları alkali metallerin, alkali toprakların ve magnezyumun oksitleridir. Normal koşullar altında bile, katı ve gaz halindeki asit ile katı amfoterik oksitlerle kaynaştırılırlar. Asidik oksitlerle reaksiyona girdiğinde, ilgili tuzları oluştururlar.

Ancak diğer metallerin temel oksitleri daha az aktiftir.ve pratik olarak gaz halindeki (asidik) oksitlerle reaksiyona girmez. Katkı reaksiyonunu sadece katı asidik oksitlerle füzyon ile girebilirler.

4. Oksidasyon azaltma özellikleri

Aktif alkali metal oksitleri görünmüyorRestoratif veya oksitleyici özellikler ifade eder. Aksine, çok aktif olmayan metallerin oksitleri kömür, hidrojen, amonyak veya karbon monoksit ile azaltılabilir.

Temel oksitlerin elde edilmesi

1. hidroksitler Ayrışma: ısıtılmış çürüyüp su çözünmeyen baz ve temel oksit.

2. Metallerin oksidasyonu: bir alkali metal oksijende yandığında bir peroksit oluşturur ve daha sonra indirgeme üzerine bir bazik oksit oluşturur.