Amonyak. Kimyasal özellikler, fiziksel özellikler. Uygulama ve karşılama

Kuzey Afrika'nın kervan yollarının kavşaklarıAmonyanın vahası yakınında, amonyağın tarihsel olarak tanınmış bir vatanı. Tanrı tanrılarına ibadet eden papazlar, amonyak kokusunun ısıtıldığı ritüelleri sırasında hidrojen nitrür kullandılar. Onlara amonyalılar deniyordu, görünüşe göre amonyak o zamanlar gitti.

Modern bilim insanları, sadece nasıl özümsedikleri öğrenmekle kalmadılaramonyak saf haliyle çok sayıda uygulama bulmakla birlikte meslek kimyagerlerinin çevrelerinde "hidrojen nitrür" denilen maddenin molekül yapısını modelleyebilirdi. Amonyak molekülünün olağanüstü konfigürasyonu, antik Mısır'daki bu maddenin ilk sentezine tanık olanlara benzer şekilde düzenli bir piramit olmasıdır.

Azot, üst kısmında bulunan düşünülmüşpiramitler, hidrojen atomlarıyla polar bağlar oluştururlar. bileşikteki nitrojen atomu bunların büyük bir polarite Amonyak molekülü çelik bir bölme olan bir zamanda verici-alıcı olarak hidrojen bağları oluşturmak üzere amonyak yeteneğinin görünüm ve, için temel koşul, aralarında güçlü bir etkileşime yol açan, paylaşılmamış bir elektron çiftini sahiptir. Bunun bir sonucu olarak, bu tip bileşiklerin özellikleri ve karakteristikleri farklıdır amonyak karakteristiği.

Herkes amonyak kokusunu bilir, renksiz bir gaz olan amonyağın görünüşüyle ​​ilişkilidir, havanın yarısından daha hafiftir. İnsanlar için toksiktir, çözünürlüğü yüksektir.

Amonyakın kendi kimyasal özellikleri vardırbüyük oranda paylaşılmayan e-çifti sayesinde. Bir amonyum iyonu oluşturacak şekilde bir proton takabilir. Sulu çözeltide, amonyak (amonyak olarak bilinir) hafif alkalin bir reaksiyona sahiptir. Amonyum, asitlerle reaksiyona girerek amonyum tuzlarının üretimine katkıda bulunur. Bu bileşiğin kimyasal özellikleri, nükleofiller veya kompleks yapıcı ajanlara benzer.

Öte yandan, amonyak zayıf özelliklere sahiptirAsittir ve metallerle reaksiyona girerek amid oluşturabilir. Alkali metallerinden amitler, amonyak ile temas ettirildiğinde elde edilir. Birtakım metallerden imidlerin ve nitrürlerin tuzları, sıvı amonyakta bir reaksiyon gerçekleştirerek elde edilir. Nitritler, metali bir azot atmosferi altında ısıtarak elde edilir.

Metal amitler, hidroksitlerin özelliklerini sergilerler. Ve alkaliler gibi amid tuzlarının amonyak çözeltileri de elektrik akımının iyi iletkenidir.

Ile etkileşimde bulunan amonyak kimyasal özelliklerifenolftalein gösterir, kırmızı boyama, asit eklenmesi onun nötrleşmesine yol açar. Isıtma amonyası, kendisini bir indirgeyici madde olarak tezahür ettirir. Oksijen içinde yanabilir, sonuç su ve azottur. Bir katalizör üzerinde platinyumdan amonyak oksitlendiğinde, nitrik asidin endüstriyel sentezi için bir ürün olan nitrik oksit elde ederiz.

Azot azaltma kabiliyeti uygulanırLehimleme sırasında oksitlerin metal yüzeylerini temizlemek için. Amonyak, sodyum hipoklorit (jelatin varlığı için zorunlu bir koşul) ile oksitlendiğinde hidrazin elde edilir. Halojenlerle (klor, iyot) reaksiyon patlayıcı madde üretir.

Bu nedenle, çok önemlidiramonyak endüstriyel sentezi. Preparatının reaksiyonu azot ve hidrojen arasındaki etkileşim biçimindedir. Buna Haber süreci denir. Reaksiyon sonucunda ısı açığa çıkar ve hacim azaltılır. Amonyak sentezi için uygun koşullar düşük sıcaklık ve yüksek basınçlardır.

Bazı maddelerin kimyasal özelliklerini göz önüne alarak amonyak almak bu süreç için katalizör görevi görür. Uygulamaları, bir denge durumuna ulaşılmasını hızlandırmayı mümkün kıldı.